Общие химические свойства металлов
1. Впишите в схему пропущенное суждение.
Причина: Так как энергия ионизации атомов металлов низкая
Следствие: Простые вещества - металлы проявляют в реакциях восстановительные свойства
2. Дайте характеристику взаимодействия металлов (М) с неметаллами, вписав в схемы реакций пропущенные общие формулы и названия продуктов реакций.
Укажите валентности (степени окисления) неметаллов в сложных веществах.
Конкретизируйте характеристику, составив по два уравнения реакции лития, магния и алюминия с разными неметаллами (по выбору). Покажите в каждой реакции стрелкой переход электронов
3. Дайте характеристику взаимодействия металлов с водой, записав названия металлов1 и уравнения реакций, коэффициенты в которых расставьте методом электронного баланса.
4. Дайте характеристику взаимодействия металлов с кислотами, вписав условия протекания реакции.
Взаимодействие металлов с кислотами
Металлы (М) взаимодействуют с кислотами (HmAcd, где Acd — кислотный остаток) согласно схеме
М + H„Acd -> MxAcdy + Н2,
при соблюдении следующих условий:
1) Если металл находится в ряду напряжений между Mg и водородом;
2) соль должна растворяться в H2O
3) Реакция характерна для растворов кислот
5. Впишите в тестовое задание формулы металлов и кислот в качестве реагентов так, чтобы в нём было два правильных ответа. Запишите возможные уравнения реакций.
Возможны реакции между:
6. Дайте характеристику взаимодействия металлов с солями, вписав условия протекания реакции.
Металлы (М) взаимодействуют с солями (MxAcdy, где Acd — кислотный остаток) согласно схеме
М' + MxAcdy -» M'xAcdy + М,
при соблюдении следующих условий:
1) Металл должен быть активнее металла, в составе соли
2) Обе соли должны быть растворимы
3) Металл не должен взаимодействовать с H2O
7. Поиграйте в «крестики-нолики». Впишите формулы металлов так, чтобы выигрышный путь составили пары веществ, между которыми возможно взаимодействие.
8. Докажите перечисленные тезисы, используя в качестве аргументов факты, характеризующие химические свойства металлов.
а) Калий нельзя хранить на воздухе, так как быстро окисляется кислородом воздуха.
б) Для прекращения горения натрия нельзя использовать воду, так как натрий бурно взаимодействует с водой.
в) Нельзя варить вареньше в алюминиевой посуде, так как алюминий реагирует с кислотой из варенья
г) В оцинкованном ведре нельзя готовить раствор сульфата меди 2, так как цинк прореагирует с CuSO4, как более активный металл.